PRAMUKA GARUDA ppt

Panduan Review Jurnal

Contoh surat Edaran Pramuka Doc

Teks Upacara Api Unggun Narasi/Cerita dan pembukaan penutupan

SUSUNAN TATA UPACARA PEMBUKAAN

KEGIATAN RAIMUNA RANTING SINDANGBARANG

TAHUN 2016

A.    PENDAHULUAN

1.       Masing – masing pemimpin barisan menyiapkan barisannya

2.      Pemimpin upacara memasuki tempat upacara

3.      Penghormatan kepada pemimpin upacara

4.      Laporan pemimpin barisan kepada pemimpin upacara bahwa upacara siap dilaksanakan

B.    ACARA POKOK

1.       Dengan ucapan bissmilahirrahmanirohim, Upacara Pembukaan kegiatan Raimuna Ranting Sindangbarang Tahun 2016 dan Pelantikan Pramuka Garuda segera dimulai. Kak Majelis Pembimbing Ranting Sindangbarang  (__________________) selaku Pembina Upacara memasuki tempat Upacara. (hadirin dimohon berdiri)

2.      Penghormatan kepada pembina Upacara

3.      Laporan Pemimpin upacara kepada pembina

4.      Menyanyikan lagu Idonesia Raya

5.      Pengucapan Pancasila, UUD 1945, Trisatya dan Dasadharma

6.      Amanat pembina upacara dan kata – kata pembukaan sekaligus Penyematan Tanda Peserta dan Pelantikan Pramuka Garuda

7.      Satya Dharma Pramuka

8.      Pembacaan Doa

9.      Laporan pemimpin upacara kepada pembina upacara bahwa upacara selesai

10.   Penghormatan kepada pembina upacara

11.    Pembina Upacara meninggalkan tempat upacara

C.    PENUTUPAN

1.       Para tamu undangan dapat meninggalkan tempat upacara

2.      Penghormatan kepada pemimpin upacara

3.      Pemimpin upacara meninggalkan tempat upacara

4.      Upacara telah selesai pasukan di istirahatkan

SUSUNAN ACARA PENYULUTAN API UNGGUN

KEGIATAN RAIMUNA RANTING SINDANGBARANG

TAHUN 2016

Assalamualikum Wr. Wb.

Putra   : dihalaman yang dan hening, kita berkumpul membentuk lingkaran.

Putri    : mempererat rasa persaudaraan agar kasih sayang yang tetap terpatri dihati

Putra   : kita saling kehilangan arah agar kita tak tertusuk panah maka kita perlu seorang pemimpin

1.       Pemimpin upacara memasuki area api unggung

Putra   : kami takan bisa hidup sendiri, kami bisa berbuat untuk gerakan pramuka takan sempurna  bila kami tak dibantu kakak pembina

Putri    : jemputlah kak yang telah banyak membantu kita untuk hadir disini, agar kita tenang dalam melaksanakan kegiatan.

2.      Pembina upacara memasuki lapangan upacara

Putra   : malam ini kita berkumpul untuk melakukan penyulutan api unggun

Putri    : yang diawali dengan laporan pemimpin upacara

3.      Laporan pemimpin upacara

Putra   : kita terkadang hanya bisa mengucapkan namun kita sering tak menghayati

Putri    : apalagi mengenalkan nilai – nilai yang ada dalam  dasadharma, cobalah renungkan

Putra   : bagaimana bila kita bisa menjadi panutan sedangkan kita sendiri tak pernah berbuat

Putri    : kita memasuki acara api unggun ini dengan penyalaan obor utama yang diikuti dengan api – api dasadharma

4.      Penyalaan obor utama dan petugas pembawa obor memasuki area api unggun

Putra   : penyulutan api unggun diawali oleh pembina upacara

Putri    : dan dilanjutkan dengan pengucapan dasadharma

5.      Penyulutan api unggun

Putra   : api – api dasadharma guguhlah hati kami agar kami dapat menghayati dan mengamalkan nilai luhur dasadharma

Putri    : berilah kami semangat seperti kobaran api dasadharma

Putra   : api semangat akan membakar gairah mudamu yang menggebu tonggok telah terpancang lanjutkan perjuangan

Putri    : tanpa kenal putus asa kita mengatur langkah membuka kata tanpa makna takluk dunia pana

Putra   : kakak jangan tinggalkan kami karena kami bukan apa – apa,banyak yang harus kami lakukan tapi tanpa bimbinganmu tak ada yang dapat kami perbuat

Putri    : kakak . . . . . . . . . kami masih butuh petuahmu yang dapat menggugah kami untuk berbuat, untuk itu marilah kita dengarkan makna api dari pembina upacara

6.      Makna api

Putra   : dikala kami suka terkadang kami lupa selalu menyebut namamu

Putri    : tuhan bimbinglah kami agar tetap dijalanmu, untuk itu terimalah doa yang kami panjatkan

7.      Doa

Putra   : pepatah mengatakan jika ada pertemuan akan ada perpisahan, ada awal pasti ada akhir

Putri    : tapi kami ingin akhiri dari acara api unggun ini bukanlah akhir pengabdian kami pada gerakan pramuka

Putra   : kita telah melaksanakan acara pokok api unggun dan untuk menandai akhirnya acara ini kita dengarkan laporan pemimpin upacara

8.      Laporan pemimpin upacara

Putri    : kakak pembina upacara dapat meninggalkan acara api unggun namun kami masih mengharapkan kakak pembina untuk dalam lingkaran persaudaraan walaupun acara telah selesai

Putra + putri  : acara api unggun telah selesai semoga tuhan yang maha esa memberikan limpahan taupik dan hidayahnya kepada kita semua amin yarobal alamin. Terima kasih, dilanjutkan dengan penampilan Pentas Seni.

SUSUNAN TATA UPACARA PENUTUPAN

KEGIATAN RAIMUNA RANTING SINDANGBARANG

TAHUN 2016

A.    PENDAHULUAN

1.       Masing – masing pemimpin barisan menyiapkan barisannya

2.      Pemimpin upacara memasuki tempat upacara

3.      Penghormatan kepada pemimpin upacara

4.      Laporan pemimpin barisan kepada pemimpin upacara bahwa upacara siap dilaksanakan

B.    ACARA POKOK

1.       Dengan ucapan bissmilahirrahmanirohim, Upacara Penutupan kegiatan Raimuna Ranting Sindangbarang Tahun 2016 segera dimulai. Kak Majelis Pembimbing Ranting Sindangbarang  (__________________) selaku Pembina Upacara memasuki tempat Upacara. (hadirin dimohon berdiri)

2.      Penghormatan kepada pembina Upacara

3.      Laporan Pemimpin upacara kepada pembina

4.      Menyanyikan lagu Idonesia Raya

5.      Pengucapan Pancasila, UUD 1945, Trisatya dan Dasadharma

6.      Amanat pembina upacara dan kata – kata penutupan sekaligus Pelepasan Tanda Peserta

7.      Satya Dharma Pramuka

8.      Pembacaan Doa

9.      Laporan pemimpin upacara kepada pembina upacara bahwa upacara selesai

10.   Penghormatan kepada pembina upacara

11.    Pembina Upacara meninggalkan tempat upacara

C.    PENUTUPAN

1.       Para tamu undangan dapat meninggalkan tempat upacara

2.      Penghormatan kepada pemimpin upacara

3.      Pemimpin upacara meninggalkan tempat upacara

4.      Upacara telah selesai pasukan di istirahatkan

5.      Pengumuman Kejuaraan

Contoh Teks Narasi Kisah Ku Unntuk Mu

KISAH KU UNTUK MU

Pagi ini kurasakan kesepian , kemana engkau menghilang, dan aku bertanya tanya pada perasaan ini, masih ada cinta kini kau meninggalkan ku tanpa seucap kata, merindukan kekonyolanmu teringat tawamu ,sekarang kebahagiaan itu lenyap entah apa akibat nya !

Hanya setangkai bunga mawar dan 1 benda yang selalu membuatku tetap bertahan.. cincin ini yang kamu pakaikan di jari manis ku saat itu, tak akan pernah aku hilangkan. Semua hanya tersisa kenangan-kenangan saat bersama.

Ada saat nya aku galau menangis bimbang, gelisah memikirkan mu, tapi di sisi lain saya harus lebih semangat hidup karena saya ingat saya punya tanggung jawab yang cukup berat, membahagiakan orangtua,mencapai cita2 ,memimpin salah satu organisasi...

Kini hidupku sedang di landa badai ...

Perjuangan tetap tegap di tengah-tegah ombak, aku harus benar2 kuat, dan cerdas bagaimana caranya hidupku kembali tentram lagi..

Dengan kekuatan, kesabaran, kemauan, perjuangan yg sangat luar biasa aku ingin membawakan hasil yang sangat-sangat lebih dari luar biasa insya allah wallahualam...

Syukuri nikmat hidup apapun guncangaan nya !!!

#stayStronggg

By - ES

“Logam Aluminium (Al) dan Slikon (Sl)”

LAPORAN

Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Pelajaran Kimia

“Logam Aluminium (Al) dan Slikon (Sl)”

         Disusun oleh : Kelompok VI

                            : 1. Erinal Mochammad Noor

 2.Erlina Suhandi

     3. Renika Mardiyanti

SMA NEGERI 1 SINDANGBARANG

Jalan.Raya Timur No.123 Telp : ( 0263 ) 365027 Sindangbarang 4327

A. LOGAM ALUMINIUM
Aluminium ialah salah satu unsur kimia golongan IIIA. Lambang aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam paling berlimpah.
Aluminium merupakan logam ringan mempunyai ketahanan korosi yang baik dan hantaran listrik yang baik dan sifat-sifat yang baik lainnya sebagai sifat logam. Sebagai tambahan terhadap, kekuatan mekaniknya yang sangat meningkat dengan penambahan Cu, Mg, Si, Mn, Zn, dan sebagainya, secara satu persatu atau bersama-sama, koefisien pemuaian rendah.
 Pemakaian dan Sifat-sifat Aluminium
Aluminium adalah logam yang sangat ringan (berat jenis aluminium 2,56 atau 1/3 berat jenis tembaga). Tahanan jenis 25 x 10-8 atau 1,25 x tahanan jenis tembaga.
Sifat tahan tarik maksimum dalam keadaan dingin 17 – 20 kg/mm2. Oleh sebab Aluminium hanya dapat dipakai untuk lebar tegangan yang pendek. Untuk tegangan yang panjang dipakai kabel aluminium (berapa kawat yang dipilin) dengan kawat baja sebagai intinya. Aluminium tidak dipakai untuk patri, tetapi dapat di las. Sayangnya, karena la itu tegangan tariknya menjadi turun oleh panas yang timbul. Oleh karena itu hantaran tegangan Aluminium dengan sambungan patri atau las harus diberi jepitan.
Aluminium yang tipis sekarang dapat menggantikan kertas perak ( yang dipakai antara lain dipakai pada kondensator). Aluminium juga biasa dipakai untuk chasis pesawat radio. Barang-barang dari aluminium dapat terlapis oleh oksida aluminium dalam udara terbuka sehingga melindungi bagian bawahnya dari zat asam dan mencegah oksidasi lebih lanjut. Lapisan ini merupakan tahan yang sangat tinggi.
Titik cair aluminium 660 ºC dan titik didihnya 1800 ºC. Untuk bahan penghantar kemurniannya mencapai 99,5% dan sisanya terdiri dari unsur besi, silikon dan tembaga. Aluminium murni sangat lemah dan lunak (tembaga lebih kuat dibanding aluminium). Untuk menambah kekuatan biasanya dibuat dengan logam campuran.
Aluminium lebih menguntungkan dibanding tembaga bila dipakai untuk hantaran yang tidak memerlukan penyekat (misal hantaran transmisi di atas tanah) sebab daya hantar panas/daya hantar listriknya kira-kira 60% daya hantar listrik tembaga sehingga untuk mendapatkan tahanan yang sama dengan tembaga (yang panjang dan penampangnya sama) dibutuhkan penampung 60% lebih besar) Namun demikian beratnya sangat ringan dibanding tenbaga (1/3 berat tembaga) sehingga cocok untuk dipakai hantaran transmisi di atas tanah. 

Ø Pembuatan Aluminium

Biasanya tanah aluminium bersama soda dicairkan di bawah tekanan pada suhu 160 ºC Celsius, dalam mana terjadi suatu persenyawaan Aluminium, dan kemudian sodanya ditarik sehingga berubah menjadi oksida aluminium yang masih mempunyai titik cair tinggi (2200 ºCelsius). Titik cair turun menjadi sebesar 1000 ºCelsius kalau dicampur kriolit. Proses cair itu terjadi dalam sebuah dapur listrik yang terdiri atas sebuah bak baja plat, di bagian dalam di lapisi dengan arang murni, dan diatasnya terdapat batang-batang arang yang dicelupkan ke dalam campuran tersebut.
Arus listrik yang mengalir akan mengangkat kriolit menjadi cair oleh panas yang terjadi karena arus listrik yang mengangkat dalam cairan kriolit tersebut adalah sebagai bahan pelarut untuk oksidasi Aluminium. Aluminium (titik cair 660 ºC ) dipisahkan oleh arus listrik itu ke dasar dan diambil. Proses cair itu sebenarnya lama sekali dan perlu arus listrik yang besar (10.000 – 30.000 A). Oleh karena itu pembuatan aluminium hanya dilakukan di negara-negara yang listriknya murah. 
Aluminium bukan merupakan jenis logam berat, namun merupakan elemen yang berjumlah sekitar 8% dari permukaan bumi dan paling berlimpah ketiga. Aluminium terdapat dalam penggunaan aditif makanan, antasida, buffered aspirin, astringents, semprotan hidung, antiperspirant, air minum, knalpot mobil, asap tembakau, penggunaan aluminium foil, peralatan masak, kaleng, keramik , dan kembang api.
Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik. Terang dan kuat. Merupakan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi batangan dengan bermacam-macam penampang. Tahan korosi. Aluminium digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam kabel bertegangan tinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan di rumah sebagai panci, botol minuman ringan, tutup botol susu dsb. Aluminium juga digunakan untuk melapisi lampu mobil dan compact disks.

Ø Logam aluminum ini memiliki sifat-sifat sebagai berikiut :

1) Ringan , tahan korosi , dan tidak beracun sehingga banyak digunakan untuk alat rumah tangga seperti panic , wajan , dan lain-lain.
2) Reflektif , dalam bentuk aluminium foil dan digunakan sebagai pembungkus makanan, obat dan rokok.
3) Daya hantar listrik dua kali lebih besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel tiang listrik.
4) Paduan Al dengan logam ini menghasilkan logam yang kuat seperti duralium ( campuram al, Cu , Mg ) untuk pembuatan badan pesawat.
5) Aluminium sebagai zat reduktor untuk oksida MnO2 dan Cr2O3.

Ø Reaksi Aluminium Dengan Asam

Percobaan-a
Dalam eksperimen yang pertama ini yaitu reaksi aluminium dengan asam, dimana langkah awal yang kami lakukan adalah reaksi dengan asam klorida.
Hal pertama yang kami lakukan adalah mencampurkan 5 ml larutan asam klorida encer dengan kepingan logam aluminium kedalam tabung reaksi , namun pada saat dicampurkan tidak terjadi reaksi. Kemudian setalah 5 menit tidak terjadi reaksi, maka kita adakan pemanasan campuran tersebut, tetapi waktu dipnaskan juga tidak terjadi reaksi antara Aluminium denagn HCl. Hanya saja terjadi perubahan larutan menjadi keruh . Pada reaksi yang terjadi pada Al + HCl berlangsung lambat dengan reaksi sebagai berikut :2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2
Selain mereaksikan HCl dengan Al pada percobaan kali ini, logam aluminium kita ganti dengan magnesium , dimana langkah-langkahnya sama seperti pada reaksi logam Al HCl . Namun pada pencampuran Magnesium dengan asam klorida reaksi yang terjadi sangat berlangsung cepat jika dibandingkan reaksi antara Aluminium dengan asam klorida. Adapun reaksi yang terjadi antara magnesium dengan asam klorida yaitu sebagai berikut :2HCl + Mg AgCl2 + H2
Dalam eksperimen ini, aluminium dengan magnesium tidak dapat bereaksi ( tidak dapat larut dalam asam klorida encer ). Hanya keduanya memiliki kecepatan reaksi yang berbeda , Al lambat beraksi dengan HCl , sedangkan Mg sangat cepat beraksi dengan HCl dan kecepatan reaksi tersebut dapat dilihat pada saat proses pemanasan. Hal ini dikarenakan pada logam Al terdapat laipsan oksida yang melindungi logamnya seperti yang sudah dijelaskan diatas sehingga ketika diadakan pemanasan lapisan oksida.

Percobaan-b
Dalam eksperimen yang kedua ini kita tetap mereaksikan Al dengan asam, hanya saja kita ganti HCl dengan menggunakan HNO3 pekat.
Langkah awal yang kita lakukan adalah memasukan 1 ml HNO3 pekat kedalam tabung reaksi. Selanjutnya dalam tabung reaksi tersebut ditambahkan sekeping logam Al, dan pada saat itu larutan bening. Setelah dibiarkan selama 3 menit, logam Al diambil dan dicuci dengan air. Pada saat pencuian tidak terjadi perubahan pada logam Al.
Prosedur selanjutnya, kita mengulani percobaan yang sama hanya saja kita ganti HNO3 pekat dengan HNO3 encer dingin dan dengan menggunkan HNO3 pekat. Pada saat menggunakan HNO3 encer dingin, logam Al tidak juga terjadi perubahan. Hanya saja ketika pemanasan dengan HNO3 pekat terbentuk gas dan larutanya berubah menjadi kekuning-kuningan, sedangkan untuk logam Al-nya tidak terjadi perubahan. Adapun reaksi yang terjadi:2Al + 2HNO3 2AlNO3 + H2

Ø Reaksi Aluminium Dengan NaOH

Eksperimen kedua yang kami lakukan adalah reaksi dengan larutan Natrium Hidroksida ( NaOH ). Dimana eksperimen kedua ini sama dengan percobaan yang pertama kami lakukan yaitu reaksi dengan HCl. Hanya saja pada eksperimen kedua ini larutan asam klorida kita ganti dengan larutan natrium hidroksida. Adapun langkah-langkah pada percobaan kedua ini pun sama dengan percobaan pertama.
Dalam reaksi larutan NaOH dengan keping aluminum tidak terjadi reaksi yang berarti. Dengan persamaan reaksinya yaitu :3NaOH + Al Al(OH)3 + 3Na
 Sedangkan dalam pencampuran antara larutan NaOH dengan kepung magnesium reaksi yang terjadi berlangsung lambat atau tidak terjadi reaksi begitu dipanaskan , juga tidak terjadi reaksi hanya saja larutannya yang tadinya keruh menjadi bening.Dengan persamaan reaksi :2NaOH + Mg Mg(OH)2 + 2Na
 Perlu diketahui bahwa aluminium tidak boleh dicuci dengan soda kue ( Natrium Karbonat ). Karena hal ini disebabkan larutan yang mampu mengendap adalah Al(OH)2, karena larutan ini memberikan konsentrasi OH- yang cukup tinggi sebagai akibat dari hidrolisis . Sedangkan Natrium Karbonat merupakan senyawa-senyawa yang bersifat korosi dengan persamaan reaksi :CO32- (aq) + H2O HCO3(aq) + OH-
 Jika garam aluminium dilarutkan dalam air , ion Al3+ segara membentuk [Al(H2O)6]3+ yang biasa ditulis Al3+ .Di dalam larutan air , air yang bebas berfungsi sebagai basa dan dapat di peroleh kesetimbangan sebagai berikiut :
[Al(H2O6]3+ + H2O [ Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
 Dalam basa yang kuat seperti NaOH terjadi reaksi :
[Al(H3O6]3+ + 3OH (aq) [ Al(H2O)3(OH)3] (s) + 3H2O(l)
 Dalam larutan NaOH yang berlebih :
[ Al(H2O)3(OH)3](s) + OH-(aq) [ Al(H2O)2(OH)4] (aq) + 3H2O

B. SLIKON

Silikon berbentuk padat pada suhu ruangan, dengan titik lebur dan titik didih masing-masing 1.400 dan 2.800 derajat celsius.^[9] Yang menarik, silikon mempunyai massa jenis yang lebih besar ketika dalam bentuk cair dibanding dalam bentuk padatannya. Tapi seperti kebanyakan substansi lainnya, silikon tidak akan bercampur ketika dalam fase padatnya, tetapi hanya meluas, sama seperti es yang memiliki massa jenis lebih kecil daripada air. Karena mempunyai konduktivitas thermal yang tinggi (149 W·m⁻¹·K⁻¹), silikon bersifat mengalirkan panas sehingga tidak pernah dipakai untuk menginsulasi benda panas.

Dalam bentuk kristalnya, silikon murni berwarna abu-abu metalik. Seperti germanium, silikon agak kuat tetapi sangat rapuh dan mudah mengelupas. Seperti karbon dan germanium, silikon mengkristal dalam struktur kristal kubus berlian, dengan jarak kisi 0,5430710 nm (5.430710 Å).^[10]

Orbital elektron terluar dari silikon mempunyai 4 elektron valensi. Kulit atom 1s,2s,2p, dan 3s terisi penuh, sedangkan kulit atom 3p hanya terisi 2 dari jumlah maksimumnya 6.

Silikon bersifat semikonduktor.

Bubuk Silikon

Silikon merupakan metaloid, siap untuk memberikan atau berbagi 4 atom terluarnya, sehingga memungkinkan banyak ikatan kimia. Meski silikon bersifat relatif inert seperti karbon, silikon masih dapat bereaksi dengan halogen dan alkali encer. Kebanyakan asam (kecuali asam nitrat dan asam hidrofluorat) tidak bereaksi dengan silikon. Silikon dengan 4 elektron valensinya mempunyai kemungkinan untuk bergabung dengan elemen atau senyawa kimia lainnya pada kondisi yang sesuai.

Silikon yang eksis di alam terdiri dari 3 isotop yang stabil, yaitu silikon-28, silikon-29, dan silikon-30, dengan silikon-28 yang paling melimpah (92% kelimpahan alami).^[11] Out of these, only silicon-29 is of use in NMR and EPR spectroscopy.^[12] Dua puluh radioisotop telah diketahui, dengan silikon-32 sebagai yang paling stabil dengan paruh waktu 170 tahun dan silikon-31 dengan waktu paruh 157,3 menit.^[11] Sisa isotop radioaktif lainnya mempunyai paruh waktu kurang dari 7 detik dan kebanyakan malah kurang dari 0,1 detik.^[11] Silikon tidak mempunyai isomer nuklir.^[11]

Isotop dari silikon mempunyai nomor massa berkisar antara 22 sampai 44.^[11] Bentuk peluruhan paling umum dari 6 isotop yang nomor massanya dibawah isotop paling stabil (silikon-28) adalah β⁺, utamanya membentuk isotop aluminium (13 proton) sebagai produk peluruhannya.^[11] Untuk 16 isotop yang nomor massanya diatas 28, bentuk peluruhan paling umumnya adalah β⁻, utamanya membentuk isotop fosfor (15 proton) sebagai produk peluruhan.^[11]

Quartz crystal cluster dari Tibet. Mineral alami ini mempunyai rumus kimia SiO₂.

Lihat pula: Mineral silikat

Jika diukur berdasarkan massanya, silikon membentuk 27,7% massa kerak bumi dan merupakan unsur kedua yang paling melimpah di kerak bumi setelah oksigen.^[13] Silikon biasanya ditemukan dalam bentuk mineral silikat yang kompleks, dan lebih jarang lagi dalam bentuk silikon dioksida (silika, komponen utama pada pasir). Kristal silikon murni amat sangat jarang ditemukan di alam.

Mineral silikat- berbagai macam mineral yang terdiri dari silikon, oksigen, dan berbagai logam reaktif—membentuk 90% massa kerak bumi. Hal ini dikarenakan suhu panas pada proses pembentukan sistem tata surya, silikon dan oksigen mempunyai afinitas yang besar satu sama lain, sehingga membentuk senyawa kimia. Karena oksigen dan silikon adalah unsur non-gas dan non-logam terbanyak pada puing supernova, mereka membentuk banyak silikat kompleks yang kemudian bergabung ke batuan planetesimal yang membentuk planet kebumian. Disini, mstriks mineral silikat yang tereduksi menangkap logam-logam yang reaktif untuk teroksidasi (aluminium, kalsium, natrium, kalium, dan magnesium). Setelah gas-gasnya lepas, campuran silikat ini kemudian membentuk sebagian besar kerak bumi. Karena silikat-silikat ini bermassa jenis rendah, baja, nikel, dan logam non-reaktif lainnya masuk ke dalam inti bumi, sehingga menyisakan magnesium dan silikat besi di lapisan atas.

Beberapa contoh mineral silikat yang ada di kerak bumi antara lain kelompok piroksena, amfibol, mika, dan feldspar. Mineral-mineral ini terdapat pada tanah liat dan beberapa jenis batuan seperti granit dan batu kapur.

Silika terdapat pada mineral-mineral yang terdiri dari silikon dioksida murni dengan bentuk kristal yang berbeda-beda: quartz, agate ametis, rock crystal, chalcedony, flint, jasper, dan opal. Kristal-kristal ini memiliki rumus empiris silikon dioksida, tetapi tidak terdiri dari molekul-molekul silikon dioksida. Silika secara struktur mirip dengan berlian, terdiri daripadatan kristal tiga dimensi yang terdiri dari silikon dan oksigen. Silika yang tidak murni membentuk kaca alam obsidian. Silika biogenik ada pada struktur diatom, radiolaria dan siliceous sponge.

Silikon juga merupakan komponen utama meteorit, dan merupakan komponen dari tektit, mineral silikat yang mungkin berasal dari bulan.

Campuran Ferrosilikon

Ferrosilikon, campuran silikon-besi yang terdiri dari unsur silikon dan besi dengan rasio yang berbagai macam, merupakan produk utama dari proses pengolahan unsur silikon, dengan persentase 80% dari seluruh produksi dunia. China merupakan negara pemasok silikon terbesar di dunia, dengan jumlah 4,6 juta ton (atau 2/3 produksi dunia), kebanyakan dalam bentuk ferrosilikon. Disusul kemudian oleh Rusia (610.000 ton), Norwegia (330.000 ton), Brasil (240.000 ton), dan Amerika Serikat (170.000 ton).^[14] Ferrosilikon paling banyak digunakan oleh industri baja.

Campuran aluminium-silikon paling banyak digunakan dalam industri pengecoran aluminium, dengan silikon sebagai bahan aditif tunggal utama untuk meningkatkan kekuatan cornya. Karena aluminium cor paling banyak digunakan pada industri otomotif, maka penggunaan silikon ini adalah penggunaan industri tunggal terbesar dari silikon murni "metallurgical grade".^[15]

Silikon tidaklah dicampur dengan unsur-unsur lain dalam jumlah besar, biasanya lebih dari 95% disebut dengan logam silikon. Logam silikon ini jumlahnya 20% dari total produksi elemen silikon dunia, dengan kurang dari 1-2% dari total elemen silikon (5–10% dari silikon metallurgical grade) yang dimurnikan lagi untuk digunakan pada semikonduktor. Silikon metallurgical grade adalah silikon yang dibuat secara komersial dengan mereaksikan silika dengan kayu, arang, dan batu bara pada sebuah perapian listrik menggunakan elektroda karbon. Pada suhu lebih dari 1,900 °C (3,450 °F), karbon dari bahan-bahan tadi dan silikon akan mengalami reaksi kimia SiO₂ + 2 C → Si + 2 CO. Silikon cair ada di bagian dasar tungku, yang kemudian dialirkan dan didingingkan. Silikon yang diproduksi melalui proses ini disebut silikon metallurgical grade dengan tingkat kemurnian paling kecil 98%. Dalam metode ini, silikon karbida (SiC) juga dapat terbentuk karena adanya karbon berlebih dengan reaksi kimia: SiO₂ + C → SiO + CO atau SiO + 2 C → SiC + CO. Meski begitu, jika konsentrasi SiO₂ tinggi, maka silikon karbida dapat dieliminasi dengan reaksi kimia 2 SiC + SiO₂ → 3 Si + 2 CO.

Seperti yang telah dikatakan diatas, silikon, metallurgical grade digunakan pada umumnya di industri pengecoran aluminium untuk membentuk campuran aluminium-silikon. Sisanya, digunakan oleh industri kimia untuk membentuk bubuk silika.^[16]

Ingot silikon monokristalin didapatkan dari proses Czochralski

Penggunaan silikon untuk peralatan semikonduktor membutuhkan kemurnian yang jauh lebih tinggi daripada silikon metallurgical grade. Silikon sangat murni (>99.9%) dapat diekstraksi daripadatan silika atau senyawa silika lainnya dengan elektrolisis molten salt.^[19][20] This method, known as early as 1854^[21] (lihat juga proses FFC Cambridge), punya potensi untuk memproduksi silikon solar-grade tanpa emisi karbon dioksida.

Silikon solar-grade tidak dapat digunakan untuk semikonduktor, karena tingkat kemurniannya harus sangat tinggi. Wafer silikon yang digunakan sebagai bahan baku integrated circuit harus dimurnikan sampai 99.9999999%, proses yang membutuhkan teknologi tinggi.

Sebagian besar kristal silikon yang digunakan untuk produksi alat elektronik didapatkan dari proses Czochralski (CZ-Si) karena metode ini merupakan metode termurah saat ini dan dapat menghasilkan kristal yang besar, meski masih mengandung pengotor.

Teknik pemurnian silikon generasi awal didasarkan pada fakta apabila silikon dicairkan dan dipadatkan kembali, maka material yang terakhir memadat kebanyakan merupakan pengotornya. Metode awal untuk memurnikan silikon, pertama kali tahun 1919, digunakan untuk memproduksi komponen radar selama Perang Dunia II, dibuat dengan menghancurkan silikon metallurgical grade dan melarutkan sebagian bubuk silikon pada asam. Ketika dihancurkan, pengotor-pengotor yang terdapat pada silikon terkumpul di lapisan paling luar, sehingga jika terkena asam akan larut kembali dan menghasilkan produk silikon yang lebih murni.

Batang Polikristalin silikon dibuat dengan proses Siemens

Pada suatu waktu, DuPont memproduksi silikon ultra-murni dengan mereaksikan silikon tetraklorida dengan seng pada 950 °C, dihasilkan silikon melalui SiCl₄ + 2 Zn → Si + 2 ZnCl₂. Meskipun begitu, teknik ini memiliki masalah lain, (misalnya produk samping berupa seng klorida yang dihasilkan yang menyumbat) sehingga akhirnya ditemukan proses Siemens. Pada proses Siemens, atang silikon dengan kemurnian tinggi direaksikan dengan triklorosilana pada 1150 °C. Gas triklorosilana terdekomposisi dan dan tambahan silikon tersimpan dan memperbesar karena 2 HSiCl₃ → Si + 2 HCl + SiCl₄. Silikon yang diproduksi dari proses ini disebut Silikon polikristalin. Silikon ini mempunyai tingkat pengotor kurang dari satu ppb (part per billion).^[22][23][24]

Tahun 2006 REC mengumumkan bahwa mereka membangun pabrik berbasis teknologi fluidized bed (FB) yang menggunakan silana: 3 SiCl₄ + Si + 2 H₂ → 4 HSiCl₃, 4 HSiCl₃ → 3 SiCl₄ + SiH₄, SiH₄ → Si + 2 H₂.^[25] Keuntungan proses teknologi fluid bed adalah proses dapat berlangsung kontinu dengan hasil lebih banyak daripada proses Siemens yang merupakan proses batch.

Saat ini, silikon dimurnikan dengan mengubahnya menjadi senyawa silikon yang lebih mudah dimurnikan dengan distilasi daripada pada kondisi awalnya, dan lalu mengubah kembali senyawa silikon tersebut menjadi silikon murni. Triklorosilana adalah senyawa silikon yang umumnya digunakan sebagai intermediate, juga silikon tetraklorida dan silana.

Silikon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Si dan nomor atom 14. Senyawa yang dibentuk bersifat paramagnetik. Unsur kimia ini ditemukan oleh Jöns Jakob Berzelius. Silikon merupakan unsur metaloid tetravalensi, bersifat lebih tidak reaktif daripada karbon (unsur nonlogam yang tepat berada di atasnya pada tabel periodik, tetapi lebih reaktif daripada germanium, metaloid yang berada persis di bawahnya pada tabel periodik. Kontroversi mengenai sifat-sifat silikon bermula sejak penemuannya: silikon pertama kali dibuat dalam bentuk murninya pada tahun 1824 dengan nama silisium (dari kata bahasa Latin: silicis), dengan akhiran -ium yang berarti logam. Meski begitu, pada tahun 1831, namanya diganti menjadi silikon karena sifat-sifat fisiknya lebih mirip dengan karbon dan boron.

Silikon merupakan elemen terbanyak kedelapan di alam semesta dari segi massanya, tetapi sangat jarang ditemukan dalam bentuk murni di alam. Silikon paling banyak terdistribusi pada debu, pasir, planetoid, dan planet dalam berbagai bentuk seperti silikon dioksida atau silikat. Lebih dari 90% kerak bumi terdiri dari mineral silikat, menjadikan silikon sebagai unsur kedua paling melimpah di kerak bumi (sekitar 28% massa) setelah oksigen.^[7]

Silikon sering digunakan untuk membuat serat optik dan dalam operasi plastik digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone.

Silikon dalam bentuk mineral dikenal pula sebagai zat kersik.

Sebagian besar silikon digunakan secara komersial tanpa dipisahkan, terkadang dengan sedikit pemrosesan dari senyawanya di alam. Contohnya adalah pemakaian langsung batuan, pasir silika, dan tanah liat dalam pembangunan gedung. Silika juga terdapat pada keramik. Banyak senyawa silikon modern seperti silikon karbida yang dipakai dalam pembuatan keramik berdaya tahan tinggi. Silikon juga dipakai sebagai monomer dalam pembuatan polimer sintetik silikone.

Unsur silikon juga berperan besar terhadap ekonomi modern. Meski banyak silikon digunakan pada proses penyulingan baja, pengecoran aluminium, dan beberapa proses industri kimia lainnya, sebagian silikon juga digunakan sebagai bahan semikonduktor pada elektronik-elektronik. Karena penggunaannya yang besar pada sirkuit terintegrasi, dasar dari komputer, maka kelangsungan teknologi modern bergantung pada silikon.

Silikon juga merupakan elemen esensial pada biologi, meskipun hanya dibutuhkan hewan dalam jumlah amat kecil.^[8] Beberapa jenis makhluk hidup yang membutuhkannya antara lain jenis porifera dan mikroorganisme jenis diatom. Silikon digunakan untuk membuat struktur tubuh mereka.

Silikon mengkristal pada struktur kristal kubus berlian

Silikon berbentuk padat pada suhu ruangan, dengan titik lebur dan titik didih masing-masing 1.400 dan 2.800 derajat celsius.^[9] Yang menarik, silikon mempunyai massa jenis yang lebih besar ketika dalam bentuk cair dibanding dalam bentuk padatannya. Tapi seperti kebanyakan substansi lainnya, silikon tidak akan bercampur ketika dalam fase padatnya, tetapi hanya meluas, sama seperti es yang memiliki massa jenis lebih kecil daripada air. Karena mempunyai konduktivitas thermal yang tinggi (149 W·m⁻¹·K⁻¹), silikon bersifat mengalirkan panas sehingga tidak pernah dipakai untuk menginsulasi benda panas.

Dalam bentuk kristalnya, silikon murni berwarna abu-abu metalik. Seperti germanium, silikon agak kuat tetapi sangat rapuh dan mudah mengelupas. Seperti karbon dan germanium, silikon mengkristal dalam struktur kristal kubus berlian, dengan jarak kisi 0,5430710 nm (5.430710 Å).^[10]

Orbital elektron terluar dari silikon mempunyai 4 elektron valensi. Kulit atom 1s,2s,2p, dan 3s terisi penuh, sedangkan kulit atom 3p hanya terisi 2 dari jumlah maksimumnya 6.